Química

CONCEPTOS IMPORTANTES

Átomo: unidad basica de un elemento quimico.

Electrón (e-): particula subatomica mas pequeña que e lproton, y su movimiento genera corriente electrica en metales. tiene una carga de -1.6x10-19, 1800 veces menor que la masa del proton.

protón (H+): particula subatomica con carga positiva 1.6x10-19. proton y neutron en conjunto se conocen como nucleones.

Neutrón (n°): es particula neutra de masa 1838.4 veces mayor que electron. constituyen nucleo atómico.

Número atomico (Z): suma de protones de un atomo.

Masa atómica (u): suma de numero de protones y neutrones. su unidad son las UMA (unidad de masa atomica)

Reacciones quimicas

Óxidos básicos= metal + oxigeno

óxidos ácidos = no metal + oxigeno

Hidruro = no metal/metal + hidrogeno

Hidrácido = hidruro no metálico

Hidroxidos = oxido básico + agua

oxoácidos = óxido ácido + agua

sales binarias = hidrácido + hidróxido NaCl

oxisales = oxiácido + hidroxido

Modelos Átomicos

Democrito:

• Para Demócrito, la realidad está compuesta por dos causas (o elementos): το ον (lo que es), representado por los átomos homogéneos e indivisibles, y το μηον (lo que no es), representado por el vacío. Este último es un no-ser no-absoluto, aquello que no es átomo, el elemento que permite la pluralidad de partículas diferenciadas y el espacio en el cual se mueven.
  
  Demócrito pensaba y postulaba que los átomos son indivisibles, y se distinguen por forma, tamaño, orden y posición. Se cree que la distinción por peso, fue introducida por Epicuro años más tarde o que Demócrito mencionó esta cualidad sin desarrollarla demasiado.

Modelo de dalton:

• los elementos que forman a un elemento son iguales, la masa, tamaño y propiedades quimicas.
• los compuestos se forman por atomos de mas de un elemento y siempre hay una relacion entre el numero de atomos.
• una reaccion implica separacion, combinacion o reordenamiento de los atomos.

Modelo de Thompson:

• El átomo es una esfera de carga positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones. La carga positiva y negativa de un atomo son iguales.

Modelo de Rutherford:

• Átomo con partes positivas y negativas; dice que la parte positiva se encuentra en el nucleo, esta contiene casi toda la masa del átomo; ubica a electrones en la corteza en orbitas circulares o elípticas.

James chadwick

• En 1932, Chadwick realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, esta partícula no tiene carga eléctrica.

Bohr

• Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
  
  En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.
• Explica niveles de energía.
• Se baso en constante de plank.

Modelo sommerfield

• Generalizacion de Bohr.
• Electrones en orbitas circulares y elipticas.
• A partir de segundo nivel existen 2 o mas subniveles en mismo nivel.
• Electron genera corriente electrica minuscula.

Modelo de schrödinger

• los electrones pueden girar en orbitas mas complejas.